Energía de ionización y afinidad electrónica
La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, mientras que la afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón para formar un ion negativo. Ambas propiedades son importantes para entender el comportamiento químico de los elementos y cómo forman enlaces.
Energía de Ionización:
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Importancia: Indica la facilidad con la que un átomo puede perder electrones y formar enlaces iónicos con otros átomos.
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Definición: La mínima energía requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental, formando un ion con carga positiva (catión).
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Tendencia en la tabla periódica: Generalmente aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período (debido a un mayor número atómico efectivo y menor radio atómico) y disminuye de arriba a abajo en un grupo (debido al aumento del tamaño del átomo y la distancia del electrón de valencia al núcleo).
Afinidad Electrónica:
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Definición: La energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón, formando un ion con carga negativa (anión).
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Tendencia en la tabla periódica: Sigue una tendencia similar a la energía de ionización, aumentando de izquierda a derecha en un período y disminuyendo de arriba a abajo en un grupo, aunque con algunas excepciones, como los gases nobles que tienen afinidades electrónicas cercanas a cero.
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Importancia: Indica la facilidad con la que un átomo puede ganar electrones y formar enlaces iónicos con otros átomos.